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Modelos Atómicos

En el siglo quinto antes de Cristo, Leucipo afirmaba que la materia podía dividirse en pedazos cada vez más pequeños hasta llegar a un punto en que ya no podía dividirse más.
Demócrito llamó a este pedazo "átomo", que significa sin división o indivisible.
El primer modelo atómico fue propuesto por Dalton en 1808, quien explicó que el átomo es como una esfera sólida indivisible.
En 1897, Thompson propuso el modelo de una esfera positivamente cargada con partículas incrustadas llamadas electrones con carga negativa.
Este modelo atómico también es conocido como el modelo de pudding de pasas.
En 1911, Rutherford descubrió que el átomo no era una esfera sólida, sino que se encontraba hueco, con un núcleo cargado positivamente en el centro y los electrones girando alrededor del núcleo.
En 1913, Bohr concluyó que en el núcleo del átomo se encuentran protones con carga positiva y neutrones sin carga, además de los electrones con carga negativa girando en órbitas circulares o niveles de energía definidos.
Los electrones de valencia, ubicados en la última capa o nivel de energía, son los encargados de unirse con otros átomos y proporcionar sus características particulares.
En 1916, Summerfield propuso el modelo de órbitas elípticas y la existencia de subniveles dentro de los niveles de energía.
En 1924, Schrödinger planteó el modelo cuántico ondulatorio, donde se habla de orbitales en lugar de órbitas, y se introduce la idea de la probabilidad para ubicar los electrones.
El modelo actual, propuesto por de Broglie en 1928, es un modelo mecánico cuántico en el que se habla de orbitales, regiones en el espacio donde la probabilidad de encontrar a los electrones es máxima.

"El modelo atómico ha evolucionado a lo largo de la historia, desde la idea de átomos indivisibles hasta la comprensión de los electrones y los orbitales. Cada modelo ha contribuido a nuestra comprensión de la estructura atómica".